已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Y＞Z＞W |
| B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R |
| C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 |
| D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4 |
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中b ＞c +d |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列
叙述正确的是
（1）生成物的质量分数一定增大（2）生成物产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物的浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率（6）一定使用催化剂。
| A．（1）（2）（3） | B．（3）（4）（5） | C．（2）（5） | D．（4）（6） |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O=O：498 则反应P4（白磷，s）+ 3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H为
| A．+1638KJ·mol–1 | B．–1638KJ·mol–1 |
| C．+126KJ·mol–1 | D．–126KJ·mol–1 |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 
2XY（g） ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |