下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 |
先出现蓝色沉淀 |
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
| B |
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液 |
未出现淡黄色沉淀 |
溴乙烷未水解 |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中不含K＋ |
| D |
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 |
变浑浊 |
说明该盐是碳酸盐 |
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
| A．向水中通入SO2 | B．将水加热煮沸 |
| C．向纯水中投入一小块金属钠 | D．向水中加入NaCl |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
| A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多 |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等 |
| D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出 |
25℃时，有下列四种溶液：
| ① |
② |
③ |
④ |
| 0.1 mol·L－1氨水 |
pH=11氨水 |
0.1 mol·L－1盐酸 |
pH=3盐酸 |
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是
| A．图中B极同电源正极相连 |
| B．该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[ |
| C．电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计） |
| D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO |