在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
| A．反应前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 |
| D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 |
下列物质分类正确的是( )
| A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 |
| B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 |
| C．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质 |
| D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于电解质 |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为( )
| A．0.5 mol/L | B．0.6 mol/L | C．1 mol/L | D．2 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
下列物质的分类合理的是( )
| A．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 |
| B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O |
| C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O |
| D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 |
下列实验操作正确的是( )
| A．取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。 |
| B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。 |
| C．制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。 |
| D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中。 |