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题文

(探究题)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子式为________________,其二氯取代产物有______________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:__________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 有机物的结构和性质 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
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对于A(g)+B(g) xC(g) ΔH有:

(1)①图表明P1P2 ,且x的值为
(2)②图表明T1T2 ,且ΔH0;
(3)如果③图R1,R2分别表示改变压强,则R1R2 ,x的值为
(4)如果③图分别表示有无催化剂,则R1表示催化剂。

下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:

(1)升高温度,(2)使用催化剂
(3)增大反应物浓度,(4)减少生成物浓度

现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3))以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质中属于弱电解质的是

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(B)=1:2,C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:

①处于平衡状态的时间段是____________。
时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
___________、_____________ 、_____________(填A-E)
A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.加压E.减压
③下列各时间段时,A的体积分数最高的是____
A. B. C. D.

300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末达到平衡,生成0.8mol D。
(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,B的转化率___________,0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l,则△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃时,将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.(A)=(C) D.混合气体密度不变

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