下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
| A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 |
| B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的 |
| C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－ |
| D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－ |
| B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ |
| C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－ |
| D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－ |
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子： |
| B．苯的结构简式：C6H6 |
C．硅的原子结构示意图： |
D．Na2S的电子式： |
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
| A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 |
| B．蛋白质属于高分子化合物 |
| C．蛋白质可完全水解生成氨基酸 |
| D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 |
某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
| 阳离子 |
K＋ NH4＋Fe2＋Mg2＋ Al3＋Cu2＋ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－ AlO CO SO SiO |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
C．滤液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－
D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） |
Ka=1.75×10－5 |
Ka=2.98×10－8 |
Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O