碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少 （填化学式）的排放量。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）。
| A．碳元素属于非金属元素 |
| B．碳原子核内质子数为6 |
| C．碳的原子结构示意图为 |
| D．碳的相对原子质量为12.01 |
（3）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分是碳酸钙），为测定其中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳，然后将150ml稀盐酸分5次加入（假设样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
| 稀盐酸的体积/ml |
第一次 30 |
第二次 30 |
第三次 30 |
第四次 30 |
第五次 30 |
| 剩余固体的质量/g |
40 |
x |
20 |
10 |
5 |
求：（1）x=__________；
（2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6 g与质量为73 g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳。计算：（可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23.5 Cl-35.5）
（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数。
某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)在第1份样品的实验中，▲（填物质）完全反应了。
(2)m为▲
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
(4)请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为_________。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）所得溶液中溶质质量分数。
硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO2）的质量。