某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误 ，若几次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是 。
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率；
（3）在操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填下列序号） 。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
海水中的化学
（1）人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是 ；需要发生化学变化的是 （填编号）。
（2）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序
（3）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 ；
（4） t2℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）,溶质质量分数是 。
（5）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。
| A．b＞a＝c | B．a＝b＞c | C．a＞b＞c | D．b＞a＞c |
（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或 “＜”）
（7）t1℃时，a物质进行以下实验：
加1.5ga再加1.5ga升温至t2℃
10ml水
溶液X溶液Y溶液Z
则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是 。
（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显___________性，溴化氢的水溶液显__________性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_______________________。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。
对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。
（1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
① 无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液③pH试纸
（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH 2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是 ；
②发生化学反应的方法有 、 （答出两种，所选用物质的类别不同）。
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为 ， ；除去油污的原理是
（2）工厂常利用海水、贝壳、稀盐酸作原料来制得金属镁，写出涉及的方程式 、 、
（3）常用来改良酸性土壤（含硝酸）的是 ；反应方程式