某化工厂技术员小李分析氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数，取16．25g固体样品全部溶于143．6g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10．6%的碳酸钠溶液，记录了如图表示的曲线关系。
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6%的碳酸钠溶液的质量是多少？
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤所得溶液中溶质的质量分数是多少？
CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O ="=" Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）所加的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
10g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？
（反应的化学方程式为：Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑）
80g石灰石样品与足量稀盐酸完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），将反应容器内的物质过滤后称得的固体物质质量为20g。（固体上残留的液体质量忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，实验室常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，该反应方程式为：CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑。计算：要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量。