（6分)实验室里同学们正在探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应-优题课

小红为大家做了一个"燃纸成铁"的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为 $C, H, O$ )
用 $F e C l_{3}$ 浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据，小红做了实验1
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有
铁单质，则反应的化学方程式为;

(3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是;小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。

(4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：;

观察到有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。
(5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2
实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到;

【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：。

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是．

A．	铝原子的质子数为13
B．	在化合物中铝通常显+3价
C．	铝是地壳中含量最多的元素
D．	铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的 $A g N O_{3}$ 和 $C u （ N O_{3} ）_{2}$ 混合溶液进行了如图实验，并对溶液 $A$ 和固体 $B$ 的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液 $A$ 中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有 $Z n (N O_{3})_{2}$ ② $Z n (N O_{3})_{2} 、 A g N O_{3}$ ③ $Z n (N O_{3})_{2} 、 C u (N O_{3})_{2}$ ④ $Z n (N O_{3})_{2} 、 C u (N O_{3})_{2} 、 A g N O_{3}$

【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加	有气泡产生

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（ $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式。

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的"脱氧剂"很好奇，他们观察到"脱氧剂"外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系"脱氧剂"的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的 $F e_{2} O_{3}$ （其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该"脱氧剂"是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取 $10.00 g$ 样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为 $7.28 g$ ．
步骤3：按如下装置，将得到的 $7.28 g$ 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为 $0.15 g$ ．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为 $1.20 g$ ．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是．
（3）步骤3中仪器 $A$ 的名称为．
小明认为 $0.15 g$ 差值即为 $H_{2}$ 的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为 $4.20 g$ ．
小华提出在装置的 $a$ 导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20 $g$ （填"＞"或"="或"＜"）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了 $F e 、 F e_{2} O_{3}$ 分别能与稀硫酸反应外，还存在反应： $F e + F e_{2} （ S O 4 ）_{3} = 3 F e S O_{4}$ ．因此，小明用产生 $H_{2}$ 的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与 $F e_{2} （ S O 4 ）_{3}$ 反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取 $10.00 g$ 样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为 $0.14 g$ ．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与 $F e_{2} （ S O 4 ）_{3}$ 反应消耗铁的质量为 $0.56 g$ ．
【请你参与】
（1）写出 $F e_{2} O_{3}$ 与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　.

（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是.