某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
| A.溶液中难以确定Cl-的存在与否 |
| B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- |
| C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子是否存在 |
| D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用下列何种方法进行分离( )
| A.过滤 | B.蒸馏 | C.分液 | D.萃取 |
把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中[Na+]=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了( )
| A.5.28g | B.4.22g | C.3.18g | D.2.12g |
下列有关钠及其化合物的叙述正确的是( )
| A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 |
| B.9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4 mol电子 |
| C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性 |
| D.钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为( )
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