下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
| 编号 |
叙述I |
叙述II |
| A |
金属活动性镁比铝强 |
镁、铝构成的原电池中镁一定是负极 |
| B |
NH3能使石蕊溶液变蓝色 |
用强碱和红色石蕊试纸检验NH4+ |
| C |
SiO2可与氢氧化钠溶液反应 |
氢氧化钠溶液不能保存在玻璃瓶中 |
| D |
碳酸钠溶液能与氯化氢放出CO2气体 |
用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的氯化氢气体 |
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
| A．加MgCl2 | B．加H2O | C．加NaOH | D．加HCl |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1 |
常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
| A．pH＝2 |
| B．pH＝12 |
| C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 |
| D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1 |
一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH)2的氧化 |
常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍 |