（1）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H＝—270 kJ/mol
一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=_____；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则化学平衡常数K=________；
③若反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图甲所示：
图甲中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为_________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；若用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为______________。
（3）汽车尾气和工业废气中均含有的NO2，NO2是大气污染物之一。消除NO2的污染还可用电解法，方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
a.电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
b.Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
a .X电极的材料是，电极反应式是。
b.Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(5分)日常生活中，可用明矾作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
（1）该反应的离子方程式为：。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，
。
（2）中性溶液的AG＝。
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝，由水电离的c（H+）=。
在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)
pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分子质量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量。（增大、减小、不变、不确定）
可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态。
化学电池分为，，，其中碱性锌锰电池属于，铅蓄电池属于。