铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ (a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 
ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O (b)
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是 （选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Ⅱ．ZnSO4·7H2O
Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)＝ 。
②选用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是 。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有 。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入 （选填字母，下同）。
A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液
②加入 。
A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末
C．纯ZnO粉末 D．3mol·L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是 。
在一定条件下进行如下反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)。下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________。随着温度的升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________(填字母)。
| A．X的转化率越高 |
| B．反应进行得越完全 |
| C．达到平衡时X的浓度越大 |
| D．化学反应速率越快 |
（2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲________乙。
在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填 “吸热”或“放热”）反应。
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。
② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) 
Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
② 。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。