【原创】实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是
| A．装置1可以制备氢氧化亚铁 |
| B．装置2用来除去C2H4中的杂质SO2 |
| C．装置3分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>C>Si |
| D．装置4可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢 |
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
| A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)： ①＞②＞③ |
| C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX) |
| D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．H2SO4 | D．NH4Cl |
在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 | B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 | D．该反应化学方程式为NO＋SO3 NO2＋SO2 |
在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，则Va ：Vb的值是
| A．1 | B．0.1 | C．10 | D．0.01 |
在一定温度下，容器内某一反应中Ｍ、Ｎ的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |