【原创】500℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
平衡时N2或NH3转化率 |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
α1 |
放出热量18.4kJ |
| ② |
0 |
0 |
2 |
α2 |
吸收热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
α3 |
放出热量c kJ |
下列叙述错误的是
A．b = 73.6
B．转化率：α1+α3 >1
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．若改为绝热容器，则三个容器内反应的平衡常数：②>①>③
下列表述中正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ |
B．由C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定 |
C．同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
| D．化学变化不一定都伴随着能量的变化 |
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，
其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）
| A．a－b | B． a |
| C．－b | D． b－a |
用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是( )
A．Cu(NO3)2B．K2SO4C．HCl D．NaOH
MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( )
| A．可用于海上照明供电 | B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ |
| C．Mg为电池的正极 | D．AgCl为阳极，发生了氧化反应 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )
| A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |