一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0．5 L |
0．5 L |
V |
| 温度 |
T1 ℃ |
T2 ℃ |
T1 ℃ |
| 起始量 |
2 molC 1 molH2O |
1 molCO 1 molH2 |
4 molC 2 molH2O |
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V＞0．5L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2．25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0．4 mol，则T1< T2
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7 g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为
| A．0.045 mol | B．0.03 mol | C．0.0225 mol | D．0.02mol |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H+ + CO  ═CO2↑+H2O |
| B．Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH— |
| C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑ |
| D．Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应 |
Mg2++4OH—+2HCO
═Mg(OH)2↓+ 2CO +2H2O
向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）
| A．原溶液的浓度为0.1mol/L | B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．原溶液中c(Br‑)="0.4mol/L" | D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ()
| A．28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对 |
| B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA |
| D．在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4NA |
用右图
表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X |
Y |
Z |
|
| A |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
| B |
胶体 |
分散系 |
混合物 |
| C |
电解质 |
离子化合物 |
化合物 |
| D |
碱性氧化物 |
金属氧化物 |
氧化物 |