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题文

一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器



容积
0.5 L
0.5 L
V
温度
T1
T2
T1
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V>0.5L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1< T2

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30mL,往其中加入1.7 g NaNO3晶体,充分溶解,该混合液最多可溶解铜的物质的量为

A.0.045 mol B.0.03 mol C.0.0225 mol D.0.02mol

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.碳酸钠溶液和醋酸反应:2H+ + CO ═CO2↑+H2O
B.Na2S水解:S2-+2H2O═H2S+2OH
C.镁粉撒入NH4Cl溶液:Mg+2H+═Mg2++H2
D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应

Mg2++4OH+2HCO═Mg(OH)2↓+ 2CO +2H2O

向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()

A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.原溶液中c(Br)="0.4mol/L" D.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 ()

A.28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA
D.在含4molC=O键的干冰晶体中,碳原子的数目为4NA

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是


X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

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