［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。B2A4是重要的基本石油化工原料，1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
（4）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（
）
（5）向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 。
锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________▲___________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________ ▲________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:_____ ▲___________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：▲______________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是______▲_______________。
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H 2O 2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下： 
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2O 3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ▲ ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 ▲。
（2）已知CCl 4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl 4气流，适宜的加热方式是 ▲。
（3）用右图装置制备CrCl 3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl 4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl 4，并加热CCl 4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl 3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl 4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→
▲。 
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr 2O 3+ 3CCl 4→ 2CrCl 3+ 3COCl 2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl 2，生成一种含氧酸酯（C 5H 10O 3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 ▲。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa 2O 2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH 2SO 4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2O 
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr 2O +6I －+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O，2Na 2S 2O 3+I 2===Na 2S 4O 6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为 ▲ 。
②移入碘量瓶的CrCl 3溶液需加热煮沸，加入Na 2O 2后也要加热煮沸，其主要原因是 ▲。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 ▲ 。
下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，据此填写下列内容：
（1）写出有关物质的化学式：X： ，C： ，E： ， F： 。
（2）写出反应①的化学方程式：________________________________________ ，
（3）写出反应②的化学方程式：________________________________________ ，
（4）写出反应C→E的化学方程式：_____________________________________ ，
（5）
写出反应×→C的化学方程式：____________________________________。
A、B、C、D、E分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质：
A ， B ，C ，D E 。
（Ⅰ）配平下列氧化还原反应方程
式：
（Ⅱ）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的
=，
=，
=，
（2）容器内的反应物是。
（3）写出该反应的化学方程式。