现甲、乙两化学小组安装两套下图所示相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)下列方法不能检查该装置气密性的是______。
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏
斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
| 实验编号 |
实验目的 |
温度 |
催化剂 |
浓度 |
| 甲组实验Ⅰ |
探究 对H2O2分解速率的影响 |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL 5%H2O2 |
（3）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下,H2O2在 （填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 。
（届上海市崇明县第一学期期末试题）已知草酸 (H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2 H2O乙： CO H2O
丙：NH3CO2 H2O丁： CO2 CO H2O
①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 (11)。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：
② A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 (12)。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断、(13)同学猜想成立。
④ D装置的作用是 (14)，反应的化学方程式为 (15)。
【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为 (16)。
【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 (17)。
如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
| 实验编号 |
容器I |
针筒I |
容器II |
针筒II |
红墨水液面位置 |
| a |
二氧化碳（充满） |
10mL澄清石灰水 |
二氧化碳（充满） |
10mL水 |
保持左高右低 |
| b |
0.55g锌 |
15mL盐酸 |
0.24g镁 |
15mL盐酸 |
（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
| 实验操作 |
测定结果 |
白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 |
pH＞7 |
|
| CaCl2 |
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
| 部分物质的溶解性表（室温） |
||||
| OH－ |
Cl－ |
SO |
CO |
|
| H＋ |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
|
| Ba2＋ |
溶 |
溶 |
不溶 |
不溶 |
| Ca2＋ |
微溶 |
溶 |
微溶 |
不溶 |
| Mg2＋ |
不溶 |
溶 |
溶 |
微溶 |
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
（届北京市海淀区第一学期期末）某同学欲探究市售 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R 溶液。R 溶液是。 |
A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。 |
| ② |
将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。 |
现象Ⅱ：。 |
实验结论：。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
组装两套右图装置进行实验。分别取 （操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R 溶液。 |
|
| ② |
打开分液漏斗注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。 |
有气泡产生。 |
| ③ |
待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。 |
无明显现象 |
| ④ |
称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 |
加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量 |
实验结论：_____________________________________________________；
步骤③的作用是：。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：______；
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 1所示。
（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
| 验实号编 |
试剂 |
前10 min内产生的氢气体积(mL) |
|
| 不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
||
| a |
纯锌 |
30 mL 30 % |
564.3 |
| b |
含杂质的锌 |
30 InL 30 % |
634.7 |
| c |
纯锌 |
30 mL 20 % |
449.3 |
| d |
纯锌 |
40 mL 30 % |
602.8 |
①比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。
③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。