细心的学生发现化学中常见到五大常数，有阿伏加德罗常数（NA）、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（K）、水的离子积常数（KW）、溶度积常数（Ksp），根据你所了解的化学知识判断下列叙述错误的是
| A．向仅含0.4mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.2 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.6 NA |
| B．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。0.2mol·L-1HF溶液0.2mol·L-1CaCl2溶液等体积混合会有沉淀出现 |
| C．已知在T℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－10，0.01 mol/L的NaHSO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为5，溶液显中性 |
| D．一个化学反应的平衡常数即与温度有关也与物质的计量数有关，化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 |
下列有关实验操作的叙述中，合理的是
| A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 |
| B．中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| C．将10g CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液 |
| D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 |
下列说法错误的是
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加 |
| B．放热反应不一定能自发进行 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率 |
| D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是
| A．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ |
| B．①④等体积混合后，溶液显碱性 |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
| A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L |
| B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L |
| C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L |
| D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大 |