高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备-优题课

从 $C a, N a, C, H, O, N$ 六种元素中选择适当的元素，按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个钙离子； ②3个氨气分子；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成"温室效应"的单质是；
②一种氮肥是；
③实验室常用的液体燃料是；
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是。

一定条件下用 $N H_{3}$ 捕捉 $C O_{2}$ 的反应为 $2 N H_{3} + 3 C O_{2} = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 3 H_{2} O$ ，生成的三聚氰胺（ $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ ，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中 $C, H, N, O$ 四种元素的质量之比为。
（2）每生产 $25.8 k g$ 三聚氰酸，可以捕捉 $C O_{2}$ 的质量为。
（3） $N a_{2} C O_{3}$ 溶液同样能用于"捕捉" $C O_{2}$ ，反应为 $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} = 2$ □，□中物质的化学式为。

硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度--温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 晶体析出（填"有"或"没有"）。
（3）苯甲酸（ $C_{6} H_{5} C O O H$ ）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 $A$ ，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 $g$ 。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 $A$ 的成分是什么？
【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、 $A g N O_{3}$ 溶液、稀硝酸。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体 $A$ 加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。	⑦。	白色固体 $A$ 中含有 $K C l$ 。
Ⅲ取白色晶体，⑧	熔点是⑨。	结合实验Ⅱ，猜想3成立。

下图是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器 $a$ 的名称是。
（2）写出装置 $A$ 制取氧气的化学反应方程式。
（3）能用装置 $D$ 收集的气体必须满足的条件是。
（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。
（5）下图是探究 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。
可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥 $C O_{2}$ 、 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液。

某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：

（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，，说明装置气密性良好。
（2）证明碳具有还原性的实验现象是，。
（3） $C u O$ 发生反应（填"氧化"或"还原"）。
（4）酒精灯加上网罩是。