鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
（3）实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比会
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
为测定某矿石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
（1）上表中m的数值是_________。
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
| 化学纯 500mL 浓硫酸（H2SO4） 含H2SO4 98% 密度密度 1.84g/mL |
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。
用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液的质量多少克？
硝铵是一种常见的化肥，化学式为 NH4NO3。试计算：
（1）求硝铵中各元素的质量比；
（2）求硝铵中氮元素的质量分数；
（3）硝铵的市场价格为810元／1000kg，某人用405元购买此化肥，问：相当于购买到了多少kg氮元素？
NH3常用来制取常见的氮肥。下图是两种化肥包装袋上的部分说明：
（1） NH4HCO3中N的质量分数是 。
（2） 碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是 。
（3） 两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）