下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）图甲中仪器①的名称为____。
（2）图乙中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是____；在图甲中可选择____（填序号）装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：____。
（3）装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，图甲中除固定装置外还缺的仪器是____（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________。
（4）用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为________；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从____（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是________________________。
（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2
2NH3）。实验室模拟合成氨气的流程如下：
流程中“气体的混合”是在图丙装置中进行的，该装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是____，从而提高氮气和氢气的利用率。
根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（填序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起_____作用，所选用的
收集装置是E或_____。
下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成，
它们是初中化学常见的物质。
（1）常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质M。该反应的化学方程式为_____。
（2）D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
①F属于_____（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。
③若石灰水与E或F反应均得到D的水溶液和一种相同的白色沉淀，则石灰水与E或F反应的化学方程式分别为_____、_____。
金属在生产生活中应用广泛。
（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_____性。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_____。
每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_____。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的
变化如右图所示。试分析：
①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_____。
②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a．加入20 g甲 b．加入100 g水 c．升温至40℃
d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）下列示意图表示的粒子中，属于阴离子的是_____（填序号，下同）；属于同种元素的是_____。
（2）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。
（3）右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____。
若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为_____（结果用最简整数比表示）。