某同学对三种牙膏的成分和性质进行如下探究。
①测定牙膏的pH。
甲：pH=8.5 乙：pH=7.0 丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是（ 33）（填“甲”、“乙”、“丙”）。
②检验牙膏中是否含有碳酸钙。
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸。 |
甲、乙牙膏的表面（ 34）；丙牙膏的表面无明显现象。 |
甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙。 |
上述实验不够完善，还需增加的一步操作是（ 35） 。
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数。
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其它物质不与盐酸反应）。
【实验步骤】按下图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
| 时间（min） |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
|
| 装置和药品总质量（g） |
牙膏甲 |
261.0 |
260.0 |
259.3 |
258.8 |
258.5[ |
258.5 |
258.5 |
| 牙膏乙 |
263.0 |
262.4 |
261.9 |
261.4 |
261.0 |
261.0 |
261.0 |
【实验结论】（ 36）；
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作规范），导致偏小的原因可能是（ 37） 。
A.盐酸挥发 B.有水蒸气逸出
C.装置漏气 D.锥形瓶内残留二氧化碳
某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO 3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO 2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na 2CO 3；猜想三：Na 2CO 3。
【实验探究】
|
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
|
方案一 |
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 |
溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 。
|
实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
方案二 |
步骤一 |
取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl 2溶液 |
|
猜想一不成立 |
|
步骤二 |
取步骤一的上层清液加入MgCl 2溶液2﹣3mL |
无明显现象 |
猜想三成立 |
|
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO 4代替MgCl 2，大家不同意他的观点，理由是 。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO 2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO 2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
資料二；Ca（HCO 3） 2易溶于水；CaCl 2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO 3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na 2CO 3
猜想二：溶质全为Na 2CO 3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全为 NaHCO 3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
|
实验步骤 |
实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
|
① |
取适量反应后的溶液置于试管 中，加入过量CaCl 2溶液 |
有白色沉淀生成 |
（2）猜想 不成立 |
|
② |
取适量步骤①反应后的上层清 液，滴加几滴酚酞溶液 |
（3）现象为 |
猜想二不成立 |
|
③ |
取适量步骤①反应后的上层清 液，加入适量稀HCl |
有气泡产生 |
（4）猜想 成立 |
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 |
pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7 |
猜想二不成立 猜想三成立 |
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
|
|
|
猜想三成立 |
实验室有一瓶配制数天的Na 2SO 3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na 2SO 3；
猜想二： ；
猜想三：既有Na 2SO 3，也有Na 2SO 4。
【查阅资料】①Na 2SO 3易被空气中的氧气氧化生成Na 2SO 4．②BaSO 4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na 2SO 3和盐酸、硫酸反应均生成SO 2。
【方案设计】
|
方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
一 |
①加入足量的稀盐酸 ②再加入足量的BaCl 2溶液 |
|
猜想三正确 |
|
二 |
①加入足 ②再加入足量的BaCl 2溶液 |
有气体和白色沉淀生成 |
猜想一或猜想三正确 |
【方案分析】
（1）方案一中的实验现象为 ；方案一中加入BaCl 2溶液后发生反应的化学方程式为 。
（2）方案二的设计是否合理： （填"合理"或"不合理"）；若不合理。理由是 。
【实验结论】通过分析比较，方案设计 （填"一"或"二"）合理。
某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL O2所需时间，实验结果记录如下：
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实验序号 |
H2O2溶液的溶质质量分数% |
温度℃ |
MnO2粉末用量/g |
反应时间 |
|
① |
30 |
35 |
0 |
t1 |
|
② |
30 |
55 |
0 |
t2 |
|
③ |
5 |
20 |
0.1 |
3s |
|
④ |
15 |
20 |
0.1 |
1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1 t2（填“＞”“＝”“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
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操作步骤 |
实验情况记录 |
结论 |
|
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① |
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A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 |
Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
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② |
将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、 。 |
固体质量0.2g |
Fe2O3质量未变 |
|
③ |
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C试管上方带火星的木条 ， D试管中溶液变成 色 |
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 |
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
