（本题10分）
M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。
已知：当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）．合成M5的单体的结构简式为______， ；F的含氧官能团的名称有__ ___。
（2）．在①～⑥的反应中，不属于取代反应的是______，反应②的条件是_ ______。
（3）．生成A的同时可能生成的A的同分异构体为 。
（4）．1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_________mol砖红色沉淀。
（5）．1mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3 mol。
海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）分离器中进行的操作名称是 ，图中操作①是 。
（3）产品Ⅱ是 (填化学
式)。
（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式： 。
（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。
[化学选修-有机化学基础]乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：
请回答下列问题：
（1）乙酸丁香酚酯的分子式是
（2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是
a．易溶于水
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
e．能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
（3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是。
（4）已知
以下是肉桂酸乙酯的合成路线
①甲的名称是
②写出反应③的化学方程式其反应类型是
③肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
a.苯环上有3个取代基
b.苯环上的一氯代物仅有2种
c.1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg
、。
[化学选修-物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
M |
F |
|
| 电离能 （kJ·mol－1） |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；
（4）晶体熔点：DCEC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
|
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
（写一个）。
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
| 溶解度(g/100gH20) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为： 。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是。
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：。
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为 。
②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。 H2O（1）＝H2O（g）△H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）△H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为 。