在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2．现有含FeS2 60％的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2－120SO2－64）
某赤铁矿样品中含Fe2O3的质量分数为80％，则赤铁矿样品中铁的质量分数为（）
| A．80％ |
| B．56％ |
| C．20％ |
| D．无法确定 |
李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．
（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．
（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．
（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．
高炉炼铁的主要反应有：
①Fe2O3＋3CO
2Fe＋5CO2
②C＋O2
CO2
③CO2＋C2CO
④CaCO3
CaO＋CO2↑
⑤CaO＋SiO2
CaSiO3
根据以上反应推断：
（1）产生还原剂的反应是________；
（2）还原铁矿石的反应是________；
（3）造渣反应是________；
（4）热量来源的反应是________．
用图所示装置还原氧化铁，已知实验过程中除生成铁外还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）
| A．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 |
| B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 |
| C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 |
| D．右端酒精灯点燃的目的是为了减少空气污染 |