某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
| A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 |
| B．实验②、③均未发生氧化还原反应 |
| C．实验②、③均为放热反应 |
| D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质 |
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是
| A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） |
| B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
| C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
| D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g |
向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为
| A．81.4% | B．77.8% | C．68.6% | D．无法确定 |
右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
W |
A．原子半径：Z>X>Y
B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
| A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O |
| B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O |
| C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O |
| D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O |
| B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |