向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是
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A |
B |
C |
D |
| X |
SO2 |
C12 |
HCl |
NO2 |
| Y |
NaOH溶液 |
饱和NaHCO3溶液 |
饱和NaCl溶液 |
Na2SO3溶液 |
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向负极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量不变 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
下列图示与对应的叙述相符的
| A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 |
| D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： |
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
| A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 |
| B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液） |
| C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O） |
| D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH–） |
下列说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>②＞①＞④＞③ |
| B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) |
| C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。 |
| D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b |
下列有关说法不正确的是
A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应