25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
| A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 |
| B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－） |
| C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－） |
| D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：
| A．b＞f |
| B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) |
| C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa |
| D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 
2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b |
D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是：
| A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L |
| B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA |
| C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA |
| D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |