根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl- |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
已知某反应的各物质浓度数据如下：
_ a A (g) + b B(g)
cC(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
| A．9：3：4 | B．3：1：2 | C．2：1：3 | D．3：2：1 |
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H ="-285.8" kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H ="-283.0" kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H =" -5518.0" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H ="-890.3" kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）
| A．CO(g) | B．H2(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（）
| A．+172.51 kJ/mol | B．+283.01 kJ/mol |
| C．-283.01 kJ/mol | D．-504.00 kJ/mol |
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）
| A．Q1+Q2＞Q3 | B．Q1+ Q2＜2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞2Q3 |
沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）
| A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol |
| D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol |