根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl- |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
| A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2 |
| B．V1：V2=l：5 |
| C．M点时生成的CO2为0.05mol |
| D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓ |
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W>Y>Z>X | B．气态氢化物的稳定性：X <Z |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W | D．Y、Z的氧化物都有两 性 |
已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ/niol
CH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1）△H2="-" 870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H="-285.8" kJ/mol
则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH2COOH（1）的反应热△H为
| A．+488.3kJ/mol | B．-488.3kJ/mol |
| C．-244.15kJ/mol | D．+244.15kJ/mol |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
| A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g |
| B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA |
D．0.lmol1 I愿子中含电子数为7.8NA |
分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有（）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |