根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
/ |
|
Cl-![]() |
| ② |
KClO3 |
浓盐酸 |
/ |
Cl2 |
|
| ③ |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
Mn2+ |
A.表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.由表中①②组反应推测:ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
已知某反应的各物质浓度数据如下:
_ a A (g) + b B(g)
cC(g)
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )
| A.9:3:4 | B.3:1:2 | C.2:1:3 | D.3:2:1 |
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H ="-285.8" kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H ="-283.0" kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H =" -5518.0" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H ="-890.3" kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()
| A.CO(g) | B.H2(g) | C.C8H18(l) | D.CH4(g) |
已知:①2C (s) + O 2(g) = 2CO (g)△H =-221.0 kJ/mol
②C (s) + O 2(g) = CO2 (g) △H =-393.51kJ/mol
计算反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g)的反应热△H为()
| A.+172.51 kJ/mol | B.+283.01 kJ/mol |
| C.-283.01 kJ/mol | D.-504.00 kJ/mol |
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()
| A.Q1+Q2>Q3 | B.Q1+ Q2<2Q3 | C.Q1+Q2<Q3 | D.Q1+ Q2>2Q3 |
沼气是一种新能源,它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式正确的是()
| A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol |
| B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol |
| C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol |
| D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l); △H=-890kJ/mol |