下列有关图示分析正确的是
| A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 |
| B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a |
| C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋ |
| D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol |
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH="-2878" kJ·mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH="-2869" kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
| A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B．正丁烷稳定性大于异丁烷 |
| C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
下列变化为放热反应的是（）
| A．H2O(g) ==H2O(l) ΔH="=-44.0" kJ·mol-1 |
| B．2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol-1 |
| C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）
| A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ |
| B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ |
| C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ |
| D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 |
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 |
催化剂一定不参与化学反应 |
| C |
H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 |
反应开始速率相同 |
| D |
在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）  2HI（g），把容积缩小一倍 |
反应速率不变 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现（）
|
①
②
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是
| A．两个反应都是置换反应 | B．两个反应都是氧化还原反应 |
| C．两个反应互为可逆反应 | D．反应②是放热反应 |