【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
| 物质 |
相对分子质量 |
密度（g/cm-3） |
沸点/℃ |
| 异丙苯 |
120 |
0.8640 |
153 |
| 丙酮 |
58 |
0.7898 |
56.5 |
| 苯酚 |
94 |
1.0722 |
182 |
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。
（4）反应②为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安 全隐患是 。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）
a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。
已知石墨电极上反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－
6CO2＋24H＋
⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时质子移向电源的极
铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。
⑶化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是（填序号）。
| 序号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 污水类型 |
生活污水 |
印染 |
电镀 |
造纸 |
硫酸工业废水 |
| COD值(mg/L) |
520 |
870 |
20 |
960 |
120 |
(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=" -92.4" kJ/mol据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2T1(填>、=、<)，判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
① K1的表达式：K1＝
②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
1 |
2 |
0.8 |
1.2 |
5 |
| 2 |
900 |
0.5 |
1 |
0.2 |
0.8 |
3 |
| 3 |
T |
a |
b |
c |
d |
t |
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为(填序号)
A．其它条件不变温度T<900℃ B．其它条件不变温度T>900℃
C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ 
R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
(1) A的结构简式为； B的名称是。
(2) 写出C → D反应的化学方程式：。
(3) 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
、。
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔
的一条路线如下：
(4) 第②步反应类型是，第④步反应条件是。
⑸写出G→H的化学方程式：。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡： 2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr
O
和CrO
的浓度相同
b．2v (CrO
) ="v" (CrO)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要mol的FeSO
·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32要使c(Cr3+)降至10
mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。
(10分)在一次兴趣小组活动中，一小组同学利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体，B与硝酸银溶液反应生
成不溶于稀硝酸的沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化
为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质为：
| 物质 |
纯A（单质） |
B（溶液） |
D（固体） |
G（溶液） |
| 颜色 |
银白色 |
黄色 |
红棕色 |
浅绿色 |
依据以上信息填空。
（1）G生成C的过程中所出现的现象为；
（2）写出下列反应化学方程式：A→B：；
（3）写出下列反应的离子方程式：B→F：；
酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：；
（4）使一定质量的Zn与100ml18.5mol·L-1酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol·L-1，则气体的成分及体积比为。