人类的日常生活和工农业生产离不开水。（1）取2个烧杯，各盛大-优题课

题文

人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是。
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。完成下表：

	气体体积	用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管	mL
负极端玻璃管	10mL

（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH₄+H₂O一定条件CO+3H₂。若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）

科目化学题型计算题难度较易

知识点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用自来水的生产过程与净化方法根据化学反应方程式的计算

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钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

工业上用电解 $N a C l$ 溶液的方法来制取 $N a O H$ 、 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ ，反应的化学方程式为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ．现取一定质量分数的 $N a C l$ 溶液87.3 $g$ 进行电解，当 $N a C l$ 完全反应时，生成0.2 $g$ $H_{2}$ 。
（1）当 $N a C l$ 完全反应时，生成 $C l_{2}$ 的质量为，参加反应的 $N a C l$ 的质量为。
（2）当 $N a C l$ 完全反应时，所得 $N a O H$ 溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的 $C l_{2}$ 和 $H_{2}$ 全部逸出）（要有计算过程）

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的 $C O 2$ 气体质量为g。
（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）

某实验小组为了测定某混合物（ $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a C l$ ）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取 $15 g$ 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为 $7.3 %$ 的稀盐酸，充分反应．在此过程中进行了 $3$ 次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数	$1$	$2$	$3$
加入稀盐酸的质量 $/ g$	$50$	$100$	$120$
生成气体的质量 $/ g$	$2.2$	$4.4$	$4.4$

请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是。（计算结果精确到 $0.1 %$ ）
（3）计算第 $2$ 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 $0.1 %$ ）

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 $C u$ 、 $Z n$ ，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生 $H_{2}$ 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中 $Z n$ 的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的 $B a C l_{2}$ 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗 $B a C l_{2}$ 溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

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