对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是
A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小
1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉( )
| A．NaHCO3 | B．Na2CO3 | C．NaOH | D．Ca(OH) 2 |
在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（）
| A．9：4 | B．7：3 | C．7：6 | D．6：7 |
将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )
| A．0.8mol | B．1.8mol | C．2.2mol | D．0mol |
向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为( )
| A．1/1 | B．2/1 | C．3/2 | D．4/1 |
设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键 |
| B．1 mol Fe 与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子 |
| C．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA |
| D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA |