下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是
| A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 |
| B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a |
| C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 |
| D．乙池中的氧化产物为SO42- |
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
| A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— |
| C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋ |
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是
| A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出 |
| B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+ |
| C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑ |
| D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |