一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等。 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 |
常温下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．加入适量的氢氧化钠固体 | B．将溶液稀释到原体积的 10倍 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的温度 |
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动 |