在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)
N(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应吸热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是固态 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3 + 2C
2K↑+ 3CO↑，
方法二：2KF + CaC2
CaF2 + 2K↑+ 2C。下列有关说法合理的是
A．方法一中碳元素只被氧
B．方法二CaC2中碳的化合价为+1
C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同
把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
| A．甲的分子数比乙的分子数多 | B．甲的物质的量比乙的物质的量少 |
| C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液混合 |
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 2H++SO42—+2OH—+Ba2+=2 H2O+BaSO4↓ |
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 |
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H＋
下列实验设计和结论相等的是
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
| D．某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32- |