将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
| A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下） |
| C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol |
| D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
下列有关说法正确的是
| A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率 |
| D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 |
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+ I
H2O+IO慢H2O2+ IOH2O+O2+ I快
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I浓度有关 |
| B．IO也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98kJ·mol-1 |
D． |
苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
| A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 |
| B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 |
| C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 |
| D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
B．    对该平衡体系加压后颜色加深 |
| C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)
| A．乙炔 | B．1,3-丁二烯 | C．戊炔 | D．丙炔 |