两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）
3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图象 | B．t3时刻可能是降低了温度 |
| C．正反应是吸热反应 | D．t3时刻可能是增大了压强 |
铅蓄电池的工作原理为：
研读下图，下列
判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式： |
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的 为0.2 mol |
C．K闭合时，II中 向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 |
右图为条件一定时,反应2NO＋O2 
2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是
A．B和C B．A和E
C．E D．A和C
对于平衡体系
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有
mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
| A．3:1 | B．5:3 | C．2:3 | D．1:2 |