A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式 。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程 。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 。
(7分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。
(6分)现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是，其物质的量浓度为mol·L－1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为mL，所得溶液中溶质为，则该溶质物质的量浓度为mol·L－1
工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）已知：拆开lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 ａ＝___________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。
（3）推测反应 2NH3(l)＝ 2N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g)＝ 2N2 (g)＋3H2(g)_____________（填“吸收”、“放出”）的热量____________（填“多”、“少”）。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有___________、____________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
已知：某原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2 ＋。则:
（1）该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________;
（2）该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为___________________。