从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
| 实验事实 |
结论 |
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| ① |
SO2的水溶液可以导电 |
SO2是电解质 |
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| ② |
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 |
酸性：H2CO3>H2SiO3 |
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| ③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3—＞Al(OH)3 |
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| ④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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| ⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4+
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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y Z |
B．氢化物的沸点： |
| C．离子的还原性： |
D．原子及离子半径： |
某溶液中，可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为
| A．NH4＋、Br－、CO32－ | B．NH4＋、SO32－、I－ |
| C．Fe2＋、I－、SO32－ | D．Fe2＋、CO32－、I－ |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
| A．1:1:2 | B．2:1:3 | C．6:3:2 | D．3:2:1 |
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
| A．X单质不易与水反应 | B．XO2可被碳或氢还原为X |
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
与
