NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA |
| B．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NAFe3+ |
| C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NA |
| D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1．9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ |
| D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 |
分析能量变化示意图，下列选项正确的是
| A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297．16 kJ•mol-1 |
| B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1 |
| C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296．83 kJ•mol-1 |
| D．单斜硫比正交硫更稳定 |
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
| A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283．0 kJ·mol-1 |
| B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110．5 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241．8 kJ·mol-1 |
| D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是
| A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2 |
| B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2 |
| C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2 |
| D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q1 |
1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0．5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH ="=" +890 kJ·mol-1 |
| C．CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol-1 |
D． CH4(g) + O2(g) ="=" CO2(g) +H2O(l) ΔH ="=" -890 kJ·mol-1 |