CO2和CH4是两种重要的温室气体．通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品。
（1）25℃时．以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4，发生反应：
CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分的浓度为：
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________.
②已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g） ΔH= -890.3KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH= +2.8KJ/mol
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566.0KJ/mol
求反应CO2（g）+ CH4（g）2CO（g） +2H2（g）的ΔH=___________KJ/mol
（2）用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应：CO2＋CH4（g）CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：
①250-3000C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2条）。
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是,5000C时CO2与Li2SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至7000C ,反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）： 。
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物．多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
②放电时电极A为 极。
③充电时，总反应为Na2Sx="2Na+xS" （3<x<5）．则阳极的电极反应式为 。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为。
（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：
。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是；
(2)石墨(C)极的电极反应式为；
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
| 物质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 体积分数 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K=。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝；
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是；
（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是；
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）以CO2为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式：；
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为。
在某有机物A的分子其结构简式如右图
，请回答
（1）写出有机物A中官能团的名称：_______________。
（2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：________________。
（3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为。
（4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为。
工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B装置的名称：______________
（2）在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
（3）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。
| 试剂组合序号 |
固体试剂 |
NH3体积（mL） |
|
| a |
6.0gCa(OH)2过量 |
5.4gNH4Cl |
1344 |
| b |
5.4g(NH4)2SO4 |
1364 |
|
| c |
6.0gNaOH过量 |
5.4gNH4Cl |
1568 |
| d |
5.4g(NH4)2SO4 |
1559 |
|
| e |
6.0gCaO过量 |
5.4gNH4Cl |
1753 |
| f |
5.4g(NH4)2SO4 |
1792 |
II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。
（2）A中反应的离子方程式为__________________________
（3）D装置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D装置中的液体还可换成（填序号）。
A．H2OB．CCl4C．浓H2SO4D．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.