在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。
为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____填字母代号)的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 |
| C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号)；从②的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_________色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
_________________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_________色 |
_________________________________________ |
（6）装置⑤的作用是___________________________。
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
| 实验序号 |
实验步骤 |
| ① |
将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② |
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ |
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ |
将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ |
将铝条投入稀盐酸中 |
⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象化学方程式
实验②：现象化学方程式
⑶实验结论
实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：
（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为。
（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是；
（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=。
（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）简述理由
（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是。
Ⅰ．某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
(1)趁热过滤的目的是 。
(2)加入过量A，溶液中发生的离子方程式有 。
(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 ，结晶析出晶体后，用过滤的方法从溶液得到晶体，洗涤晶体的实验操作是 。
(4)实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
(5)该装置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。
(6)写出B、C处的现象___________________________________________。
(7)当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.0g。求残留混合物的成分和物质的量 。(假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收)