三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；键角 109°28′(填“大于” “小于” “等于”) 。
（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 。
（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示） ；X阳离子的配位数为 。
（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度为 g· cm-3（用a、M、NA表达）。
聚合物
的合成路线如下：
（1）在合成
的反应路线中：
①生成A的反应类型是。
②由B生成
的化学方程式是。
③聚合物的结构简式是。
（2）
的结构简式是。
（3）①D的名称是。
②写出生成
的化学方程式。
（4）在合成
的反应路线中：
①H的分子式是
，写出
的化学方程式。
②下列说法正确的是。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%
工业上常用天然气作为制备
的原料。已知：
①
②
③
（1）
与
反应生成的热化学方程式为。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为（用含
的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，
电极通入的
为，电极反应式是。
若用该电池电解
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为
（标准状况）。
某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
| 物质 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将
氧化为
的目的是。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是。
（4）III中发生反应的离子方程式是。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。
用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是
。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
②当
时，溶液7（填“>”、“=”或“<”）。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。