将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密闭容器中总压强不变 |
| C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是（）
| A．产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原 |
| B．a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2 |
| C．当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c |
| D．当2a+c<b<3a+c时，b=4c |
过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）
| A．硫酸钾 | B．硫酸锰 | C．氧气 | D．水 |
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）
| A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 | B．NaCl、FeBr3 |
| C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 | D．硫酸锰 |
有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( )
+( )H++( )e-="===(" )NO+( )H2O，该式的配平系数是（）
| A．1，3，4，2，1 | B．2，4，3，2，1 |
| C．1，6，5，1，3 | D．1，4，3，1，2 |
在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（）
| A．5∶1 | B．2∶1 | C．1∶3 | D．1∶5 |