元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z＜Y＜X |
| B．R与Y的电子数相差8 |
| C．气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4 |
能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
| A．Na+、H+、Cl—、NO3— | B．K+、Ba2+、OH—、I— |
| C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42— | D．Cu2+、S2—、Br—、ClO— |
对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
| A．不可能是氧化还原反应 | B．只能是复分解反应 |
| C．不可能是置换反应 | D．可能是化合反应 |
下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2＋+ OH－ = CaCO3↓+ H2O |
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋ + OH－= H2O + NH3↑ |
| C．氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解： 2Fe(OH)3+6H++2Br-=2Fe2++Br2+6H2O |
| D．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO |
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为
| A．1000mL , 212g | B．950mL , 201.4g | C．500mL , 286g | D．1000mL, 201.4g |
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、1.5mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
| A．0.5 mol·L-1 | B．0.75 mol·L-1 | C．1.5 mol·L-1 | D．1.0 mol·L-1 |