在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
| t /min |
0 |
2 |
4 |
6 |
| V(O2）/L |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
V=? |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O2 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－1
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 |
| B．工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
| A．不变 | B．增大 | C．减少 | D．无法判断 |
下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）
2C（g）（△H＜0）的是
关于下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
| D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH- |