Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是
| A．该反应中氧化剂是Cl2 |
| B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl－ |
| C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子 |
| D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
能用键能大小来解释的是( )
| A．N2的化学性质比O2稳定 | B．稀有气体一般难发生化学反应 |
| C．液态水的密度大于冰的密度 | D．常温的水是液态而H2S是气态 |
X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是( )
| A．a＋8－m－n | B．a＋16－m－n | C．a－m－n | D．a－8＋m＋n |
两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）
| A．两种不同元素的原子 | B．一定是两种不同的离子 |
| C．同一元素的原子和离子 | D．两种不同元素的原子和离子 |
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是( )
| 化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—I |
Cl—Cl |
Br—Br |
键能/ |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )
| A．主族序数等于原子最外层电子数 |
| B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数 |
| C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4) |
| D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4) |