下列叙述不正确的是
| A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 |
| B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 |
| C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 |
| D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 |
现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是
| A．若X、Y位于I A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物 |
| B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 |
| C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族 |
| D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb |
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
| 加入溶液 |
①适量铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失，产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－ CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O |
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O |
| C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是 |
| B |
向含有少量 的 溶液中加入足量 粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去溶液中少量 |
| C |
常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 |
说明常温下  |
| D |
 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性 溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①HF和HBr的沸点。②纯水在25℃和80℃时的PH。
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量。
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数。
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数。⑥O2-和Na+离子半径
| A．①③⑤ | B．①②⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |