某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 ____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中的化学方程式_______________________ 。
装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
⑵浓硫酸的作用是：①；②
⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是
⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，
目的是防止 。
⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。
（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式： ▲。
（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是
▲。
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是
▲ （写名称）。
方案Ⅱ：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象： ▲。
（2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象： ▲，用化学方程式表示该现象产生的原理： ▲。
镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置a的作用是，仪器A的名称。
（2）装置b的作用是，装置c中应盛放。
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是。
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为。
（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为
；
C的化学名称为；
E2的结构简式是；
④、⑥的反应类型依次是
、。
A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有（选填编号）
① 加成反应② 酯化反应③ 加聚反应④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 _______________。
（4）由B制取A的化学方程式是：
。