某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 ____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中的化学方程式_______________________ 。
装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。
(16分)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦…… 
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。还缺少的主要仪器名称是
（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为
（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴(填写序号)。
①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热，
②第二次加热。(各答一种情况即可)。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。
根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_____________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。 B中加入的试剂和作用是_______________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
共12分）
（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
试剂及方法 |
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| 鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 |
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 |
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| 证明盐酸溶液呈酸性 |
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 |
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| 鉴别二氧化硫和二氧化碳 |
C.加入几滴碘水，观察现象 |
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| 检验淘米水中是否含有淀粉 |
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红 |
||
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ． 
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
| 实验操作 |
实验现象 |
| 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． |
|
| 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． |
无明显现象． |
| 加热烧瓶，反应开始后停止加热． |
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． |
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是．
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（）
A．铁粉B．溴水C．铁氰化钾溶液D．硫氰化钾溶液．
4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或O刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_________．
（2）上述(B)操作的目的是_________。
（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视______________________，
直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________。
（4）下列情况使结果偏高的是___________________________.
①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；④将待测酸液溅到锥形瓶外；⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视。
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
（1）仪器a的名称是_________________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；
②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。
（3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；
②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；
③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；
④D装置的作用是________________________________________。